Al + HCl → AlCl3 + H2 – Cân bằng phương trình hóa học

Chia sẻ:

Al + HCl → AlCl3 + H2 được nghecontent.com biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác giận dữ khi cho nhôm tác dụng với dung dịch axit HCl. Nhôm dễ dàng khử ion H+ trong dung dịch HCl thành khí H2. Mời các bạn tham khảo chi tiết thông tin dưới đây.

Bạn đang xem: Al + HCl → AlCl3 + H2

Phương trình phản ứng Al ra AlCl3

Sau đây là cân bằng phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Al + HCl → AlCl3 + H2
Al + HCl → AlCl3 + H2

Điều kiện phản ứng xảy ra giữa HCl và Al

Nhiệt độ thường

Bạn đang xem: Al + HCl → AlCl3 + H2

Al tác dụng HCl có hiện tượng gì

Al tan dần, có bọt khí không màu xảy ra

Bài tập vận dụng ảnh hưởng

Câu 1. Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 bức xúc hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn. chất lượng của V là

A. 0,448.

B. 0,224.

C. 1,344.

D. 0,672

Đáp án Dnchất rắn = nAl2O3 = 2,04/102= 0,02 mol => nAl(chất rắn) = 0,02.2 = 0,04mol

Xem Thêm  Hướng dẫn cách làm đồ án tốt nghiệp đạt kết quả tốt

Trong hỗn hợp ban đầu có: Al (x mol), Al2O3 (y mol) => mhh = 27x+102y = 1,56 (1)

Bảo toàn nguyên tố Al

nAl(hỗn hợp) = nAl (chất rắn) = x + 2y=0,04 (2)

(1), (2) => x=0,02, y=0,01

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

0,02 0,03

=> VH2 = 0,03.22,4= 0,672 lít

Câu 2. Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, mang lại được V lít khí H2 (đktc). chất lượng của V là

A. 4,48.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 6,72.

Đáp án C

Câu 3. Cho kế hoạch giận dữ : Al → X→ Al2O3→ Al

có thể là

A. AlCl3.

B. NaAlO2.

C. Al(NO3)3.

D. Al2(SO4)3.

Đáp án C

Câu 4. sử dụng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO3)2 và Al(NO3)3?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)2

C. Dung dịch NH3

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án C

Câu 5. Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A.2.

B. 3.

C.4.

D. 5.

Đáp án B

……………………………………………..

Tính chất hóa học của Al

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e

Tác dụng với phi kim

ads

a) Tác dụng với oxi

Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Tác dụng với axit

+ Axit vẫn chưa có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

+ Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng.

Xem Thêm  Cách làm thơ 5 chữ hay, đơn giản, chi tiết nhất 2023

Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Tác dụng với nước

– Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

Tác dụng với dung dịch muối

– Al đẩy được kim loại xếp sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Trên đây nghecontent đã gởi tới độc giả Al + HCl → AlCl3 + H2.

Tổng kết

Bài viết trên nghecontent.com đã cung cấp đầy đủ cho bạn kiến thức về Al + HCl → AlCl3 + H2 . Các Bạn có thể các em cùng xem qua thêm một số tài liệu liên quan có ích trong lúc học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,…. Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu thêm nhiều kiến thức hữu ích khác nữa nhé!

Trà My

Trà My

Xin chào, mình là My. Một câu châm ngôn mà mình luôn hướng đến: "When you like your work every day is a holiday." Hãy cùng mình cập nhật thêm nhiều thông tin hữu ích mỗi ngày nhé!

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

ĐĂNG KÝ NHẬN NGAY EBOOK:

Định nghĩa và Cách viết Content Storytelling lôi cuốn người đọc

NHẬN LÌ XÌ ĐẦU NĂM

GHI DANH HỌC VIÊN